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已知30g點燃的鎂帶在二氧化碳瓶中,反應完畢生成6克的碳。試問瓶內有多少克的固體物質?(原子量:H=1、C=12、O=16、Mg=24)。 答案是52克,請問怎麼算呢?

1 個解答

評分
  • 匿名
    2 月前

    2Mg+CO2→2MgO+C

    6g碳=6/12mole=0.5mole

    係數比=mole數比

    得MgO有2*0.5mole=1mole

    1mole氧化鎂=1*(24+16)=40g

    Mg原有30g,消耗1mole(=24g),剩6g

    40g氧化鎂+6g鎂+6g碳=52g

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