CA 發問於 科學及數學化學 · 1 十年 前

離子鍵,離子化合物/共價鍵,共價化合物有咩分別?

請問離子鍵,離子化合物/共價鍵,共價化合物有咩分別?

thx!!!

2 個解答

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  • 1 十年 前
    最佳解答

    不錯,離子鍵是由正離子與負離子之間產生的,而共價鍵則是由非金屬之間的分享最外電子層所產生的。不過,似乎太簡單了吧?

    其實鍵合(bonding)主要分三類:金屬鍵(metalic bond)、離子鍵(ionic bond)、共價鍵(covalent bond)。這些鍵合也可以形成四種結構:巨型金屬結構(giant metalic structure)、巨型離子結構(giant ionic structure)、簡單分子結構(simple molecular structure)和巨型共價結構(giant covalent structure)。既然問題沒有問到金屬鍵,那就不談金屬鍵吧,就直接談離子和共價吧。

    離子鍵的形成,的確是由正離子(陽離子,anion)與負離子(陰離子,cation)之間產生的,生成離子化合物(ionic compound)。離子化合物中,離子跟離子會形成一個很大的結構,稱為晶體結構(也稱為晶格,crystal structure),離子化合物中的晶格就是屬於巨型離子結構。請注意,我們不能單純地說正離子和負離子是由金屬與非金屬轉遞電子,因為例如銨離子(ammonium ion)就不是一個金屬離子,但它也會產生離子鍵。所以只能說它是原子和原子之間轉遞電子。巨型離子結構中,離子和離子的鍵合很強,因此離子化合物的熔點(melting point)非常高。不過,正因為離子具有電荷,因此它們很容易與極性的水分子結合,故此普遍來說,離子化合物很多都溶於水中。

    很多人都認為,共價鍵是由非金屬之間的分享最外電子層所產生的,其實這個概念應該要改一改。因為金屬鈹(beryllium)的氯化物(氯化鈹,beryllium chloride,BeCl2)就是一種共價化合物!所以,共價鍵應該說是原子和原子之間分享最外層電子!

    說回正題,共價鍵可以形成兩種化合物,一種是簡單分子結構,化合物形成分子(molecule),同時分子和分子之間也存有很微弱的引力,稱為范德華引力(Van der Waals' force) (其實范德華引力應該細分為三類:永久偶極-永久偶極相互作用力(permanent dipole-permanent dipole interaction)、偶極-誘發偶極相互作用力(dipole-induce dipole interaction)和瞬時偶極-誘發偶極相互作用力(instantaneous dipole-induce dipole interaction),但因為對大部分讀者來說,這三樣東西太複雜,所以這裡不作解釋),因此這類化合物受到微弱引力影響,故熔點通常很低。此外,也是因為范德華引力,令它們普遍溶於非極性溶劑(non-polar solvent)而不溶於水。

    另一種以共價鍵存在的化合物是巨型共價結構。與簡單分子結構不同,給予這類化合物的定義是原子與原子之間形成共價鍵,以形成巨大的結構,也就是說,這種化合物不存在微弱的范德華力,相反,它存在強的共價鍵。因此,要拆解這些鍵需要較多的能量,故具巨型共價結構的化合物的熔點很高。而這種化合物,不溶於任何溶劑。

    2008-05-21 14:07:08 補充:

    不如用一個表來解釋所有東西吧:

              離子化合物    分子     巨型共價

    所含鍵合       離子鍵    共價鍵      共價鍵

    結構類型     巨型離子結構  簡單分子結構  巨型共價結構

    熔點          高      低        高

    溶於水         是      否        否

    溶於非極性溶劑     否      是        否

  • 重治
    Lv 5
    1 十年 前

    離子鍵是由正離子與負離子之間產生的

    共價鍵則是由非金屬之間的分享最外電子層 所產生的

    資料來源: by myself
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